氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C(s)+ 2N₂(g)　 Si₃N₄(s)+ 6CO(g)

（1）該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　 ，其還原產(chǎn)物是　　　　　　　 ；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H　　　 0（填“>”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，則N₂消

耗速率為v(N₂)＝　　　　

（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO

的量），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。圖中t₄時(shí)引

起平衡移動(dòng)的條件可能是　　 　　　　；

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是　　　　　 。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應(yīng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率是　　　　　　　 （提示：27² = 729）

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距    

離刻度“O”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入l

滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)滴定操作的正確順序是：(填字母)      →C→      →B→      →     →   __。

(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                 _。

(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到               ，尖嘴部分應(yīng)                      。

(4) 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值          ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度           。(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

下列說(shuō)法正確的是（    ）

 A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比為1∶10

 B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃²ˉ )之比為2∶1

 C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2∶1

 D．NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3∶1

下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述一定正確的是(     )

A．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2－)

B．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液混合后：pH＝7

C．100mL1.0 mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液和100mL2.0 mol·L^-1 HNO₃溶液混合后：c(NO₃^－)＝2.0 mol·L^-1

D．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三種溶液：c(NaHCO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　 )　　

　 A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

　 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

　 C．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

　 D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5

下列敘述不正確的是(     )                  

       A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl^－發(fā)生氧化反應(yīng)

       B．電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu²⁺發(fā)生還原反應(yīng)

       C．電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極，電鍍液可用硫酸銅溶液

       D．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X + YW + Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是(　　 )

A、 W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

B、 X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

C、 X、Y或W、Z中均只有一種為氣體

D、 X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體

下列敘述正確的是(　　 )

A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P₁和P₂的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線(xiàn)如右圖所示，下面結(jié)論正確的是(    )

A．P₁＞P₂，n＜3      B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3      D．P₁＜P₂，n＜3

如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極

附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．X是正極，Y是負(fù)極   

B．X是負(fù)極，Y是正極

C． CuSO₄溶液的濃度逐漸減小         

D．CuSO₄溶液的pH減小