反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃ ，經(jīng)一段時(shí)間后SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－1 ，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L^－1·s^－1 ,則這段時(shí)間為 （      ）
　A．0.1s                    B．2.5s                    C．0.5s                      D．10s

反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列說(shuō)法正確的是（    ）

   A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行    B 高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

   C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行            D任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示你認(rèn)為可行的是（ ）

在由水電離出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的離子組是（    ）

　A. Fe²⁺， Na⁺， NO₃^-， Cl^-           B. Ba²⁺，Na⁺， NO₃^-，Cl^-
　C.SO₄^2-，S₂O₃^2-，NH₄⁺，Na⁺    　　 D.Mg²⁺，Na⁺，Br ^-，AlO₂^-

下列說(shuō)法正確的是(     )
　A．強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)
　B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
　C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
　D．氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（ ）

　 A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值　　

　 B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

　 C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

　 D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

將10g氫氣和40g氧氣混合點(diǎn)燃，放出714.5KJ熱量，同樣條件下1mol氫氣在氧氣中完全燃燒放出的熱量是(    )

       A.71.45KJ    B.142.9KJ    C.571.6KJ        D.285.8KJ

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1:2:3           B.3:2:1        C.6:3:1          D.6:3:2

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由　　 　極流向　　 極（填“A”或“B”）

（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極 ，表明負(fù)極是 　　　 　電極（填“鎂”或“鋁”）

（3）實(shí)驗(yàn)3 表明 　　　　 A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕 　B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的

（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是 　　　　　　　

A．相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極

B．失去電子的電極是負(fù)極

C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液　

D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄     

③ 0.1mol/L NH₄HSO₄     ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是              

                                                        （用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序號(hào)﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和          離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）