相同體積，相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 （　 �。�

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH₃COCH₃­+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（   ）

    A．增大增大        B．實驗②和③的相等

    C．增大增大                   D．增大，增大

下列說法不正確的是(    )

A.pH=7的溶液可能呈堿性

B.pH=6的溶液中c  

C.pH=6的溶液中c  

D.室溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有和且Kcc

已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為（    ）

        A．- 44.2kJ·mol^-1        B．+44.2kJ·mlo^-1        C．-330kJ·mol^-1          D．+330kJ·mlo^-1

下列有關(guān)敘述，正確的是（    ）

A．Cl₂的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl₂是電解質(zhì)

B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)

C．在某溫度下，測得純水中c(H⁺)=2×10^－7 mol/L，則c(OH^－)為5×10^－8mol/L

D．常溫下0.1mol/L亞硝酸（HNO₂）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質(zhì)

能說明HI是共價化合物的事實是（     ）

A．HI極易溶于水                  B．液態(tài)HI不導(dǎo)電

 C．HI不穩(wěn)定，受熱易分解           D．氫碘酸可以導(dǎo)電

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為（　 �。�

A．大于10.00 mL　　　B．小于10.00 mL      C．等于10.00 mL          D．等于11.00 mL

常溫下c(OH^－)最小的是 (    )

A．pH=0的溶液                       B．0.05 mol·L^－1 H₂SO₄

C．0.5 mol·L^－1 HCl                       D．0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（    ）

A．pH值升高      B．酸性增強      C．水的離子積增大      D．c(OH^-)不變

金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)₂，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。

(1)寫出放電時的負(fù)極反應(yīng)_________________

(2)充電時，陽極的電極反應(yīng)為__________________

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺

回答下列問題：

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為               ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH₁        pH₂（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC₂O₄ > NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O，
則③的化學(xué)方程式是                               。

（5）④中陽極的電極反應(yīng)為               ，驗證陽極產(chǎn)物的試劑為           。

（6）試寫出⑥的離子方程式                                          。