控制合適的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是　　

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生的電極

反應(yīng)式為2I^——2e^—　 I₂

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負(fù)極

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是        （    ）

   A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH>1：

   B．“NO₂平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

   C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

   D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

下列各組離子一定能大量共存的是

A.常溫下pH=1的溶液中：I^-、Cl^-、HCO、Na⁺

B.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO、NO、CO

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH、Fe²⁺、SO、Cl^-

D. 常溫下由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1溶液：Ba²⁺、Cl^-、NO、K⁺

下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的結(jié)論不符合的是

A.能證明非金屬性Cl＞C＞Si　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.能組成Zn、Cu原電池

C.顏色深淺不同說(shuō)明反應(yīng)＜0　　 D.白色沉淀為BaSO₄

T ℃下的溶液中，c(H⁺)=10^-x mol·L^-1,c(OH^-)=10^-y mol·L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是    (       )

A.T ℃時(shí)，水的離子積K_W為1×10^-13

B.T＞25    

C.T ℃時(shí)，pH=7的溶液顯堿性

D.T ℃時(shí)，pH=12的苛性鈉與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))    （   ）

A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)

D． ②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

t°C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為　 ，

有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(　　 )

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大　　

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y 2Z+2W　

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下列溶液，一定呈中性的是                                （     ）    

A．c(H^＋)＝1×10^－7mol/L的溶液

B．pH＝pOH的溶液  〔提示：pOH＝－lgc(OH^－)〕

C．pH＝14－pOH 的溶液

D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A. 正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B. 每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D. AgCl是還原產(chǎn)物

下列說(shuō)法正確的是                                                                                       （    ）

      A．電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行

      B．相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大

      C．溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因?yàn)殡婋x是吸熱的

D．溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小