對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH＞0，下列圖象中正確的是

對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是  

取pH值均等于1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋到10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出H₂多      

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的H₂一樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率小         

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

可逆反應(yīng)：3A3B＋C，△H>0 ，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是  

　 ① B和C可能都是固體              ②B和C一定都是氣體

  ③ 若C為固體，則B一定是氣體     ④ B和C可能都是氣體

A.①②          B.②③          C.①④          D.③④

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)=6.0mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K⁺)為2mol·L^－1        B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol     D.電解后溶液中c(H⁺)為2mol·L^－1

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是

A．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2-                                      B．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、 NO₃^— 

C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-                                        D．Ba²⁺、K⁺、Cl^—、NO₃^-

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：

CH₄(g)＋2O₂(g) === CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890 kJ·mol^－1的說法中正確的是

A．有4 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kJ的能量

B．有N_A個C—H共價鍵斷裂時，放出890 kJ的能量

C．有N_A個水分子生成且水為液體時，放出890 kJ的能量

D．有2N_A個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

①粗鹽和酸雨都是混合物；                 ②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；         ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；           ⑥純堿和熟石灰都是堿。 

A．①②③④          B．①③④           C．①②⑤⑥        D．③⑤⑥

在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是    

   ①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量的N₂在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；

   ③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；

   ⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

    A．②④⑤⑥         B．②③④⑥          C．①②④⑤        D．③④⑤⑥

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．由：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)   △H =－57.3kJ/mol，可知：

含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．從C（石墨）= C（金剛石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H₂(g)  +  O₂(g)  ==  2 H₂O(l)   △H =－285.8kJ/mol