化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是   (    )

A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．以NO和NO₂為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素，回答下列問題：

（1）實驗室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO₂、NO₂，兩者都需要下列儀器中的__________(填編號)

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO₂恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________，此時的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。

（3）液氨的某些性質(zhì)與水相似。已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽離子均含有10個電子。寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式____________________；

液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 。

（4）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水時，隨著水量的增加而不變的是_______（填序號）

a．　　　　　　　　　　　 b．

c．　　　　　　　　　　　　 d．

（5）若(NH₄)₂SO₄在強熱時分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則每生成1mol N₂的同時，生成　　　　　 mol SO₂。

 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應(yīng)式如下：

①CH( g) +1/2O( g)＝CO( g)+2H( g)  H₁＝－35.6kJ·mol

有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：

②CH( g)+2O( g)＝CO₂( g)+2H₂O( g)  H₂＝－890.3kJ·mol

③CH( g)+CO( g)＝2CO( g)+2H( g)  H₃＝247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                          。

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為               。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                             。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH           （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                   。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）             L。

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。

（2）常溫，將1 mL pH =12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中=      。

（3）常溫下，0.15 mol·L^-1的C溶液與0.20 mol·L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C 溶液與鹽酸的體積比= _______________。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                    。

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎.現(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

（1）氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣（在2 s 內(nèi)）的反應(yīng)速率(H₂)=              。

      若此時已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為            。

（2）右圖表示合成NH₃反應(yīng)在某段時間t₀→t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)

過程的曲線圖，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時間段中，NH₃的

體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間是（填寫下列序號，下同）      ，

化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時間是      ，

① t₀→t₁    ②t₂→t₃   ③t₃→t₄      ④t₅→t₆

若t₁時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應(yīng)的焓變△H   0（填大于、小于）。

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)

化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），

根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＜T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）十H₂O（g）CO₂（g）十H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖，下列敘述錯誤的是　　　

A. 0一4min的平均反應(yīng)速率υ(CO₂）為0.03mol／(L·min)。

B. 850℃時，平衡常數(shù)K=1。

C. 850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH₂O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

D.容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

在25℃下，將a mol·L^-1的醋酸（HAc）與0.01 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液呈中性。則下列說法中，不正確的是

A．此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和          B．溶液中存在未電離的醋酸分子

C．用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為K_a= mol·L^-1

D．a(chǎn)肯定大于0.01

已知：3Fe²⁺+ NO₃^-+4H⁺= 3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e^-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實驗設(shè)計中，不合理或不嚴(yán)密的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱

B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸

C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強弱

D．測定相同條件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱