在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成 

②單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的密度不再改變         ⑤混合氣體的顏色不再改變

A.①⑤       B.①③⑤                C.②④              D.以上全部

下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是

① 明礬和FeCl₃可作凈水劑．          ② 為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸．

③ 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl₃溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．

④ NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑．

⑤ 實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥ 用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑．

⑦ 在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣． ⑧ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

⑨ 比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．

A．除①④⑦外    B．除⑤外     C．除③⑥外        D．全有關(guān)

在25℃時(shí)，1 mol·L^–1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測(cè)得各溶液的c()分別為a、b、c(單位為mol·L^–1)，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)=b=c         B．a(chǎn)＞b＞c          C．a(chǎn)＞c＞b          D．c＞a＞b

列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是

A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極      B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO₂的電極板是負(fù)極板

C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高

下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是
A．氯化鋁     B．氯化鈉     C．鹽酸     D．碳酸鈉

0.1 mol•L^-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是

A、c(K ⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)       B、c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)

C、c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)= 0.1 mol•L^-1              D、c(S^2-)+ c(OH^-)= c(H₂S)+ c(H⁺)

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為

A、0.15 mol·L^-1     B、0.2 mol·L^-1       C、0.3 mol·L^-1  　  D、0.4 mol·L^-1

可逆反應(yīng)aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下圖，則下列敘述正確的是

A、a＋b < c＋d；正反應(yīng)吸熱　　　　　　 B、a＋b > c＋d；正反應(yīng)放熱

C、a＋b < c＋d；正反應(yīng)放熱　　　　　　 D、a＋b > c＋d；正反應(yīng)吸熱

室溫時(shí)，將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中；②30mL0.1mol/L鹽酸；③5mL0.3mol/L食鹽溶液；④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中。均使氯化銀溶解并達(dá)到飽和，此時(shí)所得各種溶液中，銀離子濃度由大到小的順序是

   A、①②③④          B、①②④③       C、①③②④        D、④③①②

足量的鎂粉與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的

A、加入更稀的鹽酸溶液      B、NaOH       C、K₂CO₃      D、CH₃COONa