下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是               （    ）

A、氯化鈉            B、酒精         C、硫酸         D、氫氧化鈉

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)：

(1)C中的氣體顏色__________；D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。

(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO₂氣體，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝0.032 1 mol/L，則NO₂的起始濃度為__________，NO₂的轉(zhuǎn)化率為__________。

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作　　　　　 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分 充滿堿液；

甲　　乙　　　 丙

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有　　　　　　 。

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)　 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥　　　 D、滴定中振蕩錐形瓶是，不小心有液體濺出

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) ②c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

③c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)   ④c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______        _(用化學(xué)式表示)，

上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____   __(填序號)．

（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________   (用化學(xué)式表示)；

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_______c(CH₃COOH)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，混合前堿中c(OH^－)和酸c(H^＋)的關(guān)系c(OH^－)____   ____c(H^＋)．

工業(yè)中常用NH₄Cl溶液除去鐵銹，請用離子方程式表示其原因：

                                     ；                                    ；

（1）氯化鋁水溶液顯             (填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：                                           ；

把氯化鋁水溶液蒸干后，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。

（2）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                 。

（1）pH相同的溶液，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是H₂SO₄       CH₃COOH

    常溫下，pH=3的鹽酸溶液中水的電離程度     PH=11的NaOH溶液中水的電離程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）

（2）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g)  SO₃(g)  △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO₂與一定量O₂混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）下列三組溶液 

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH 

③10ml、0.1mol/L H₂SO₄ + 30ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃大小關(guān)系為                        。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

   ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________________________。

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是

A、m+n＞p     B、平衡向正反應(yīng)方向移動  C、A的轉(zhuǎn)化率降低  D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

250℃和101 kPa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)+ O₂(g) △H= +56.76 kJ/mol，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng)　 B．是放熱反應(yīng)   C．是熵減少的反應(yīng)  D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值　　　　　�?

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小　　　

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H₂O　 CO₂＋H₂