下列對事實的解釋或結論正確的是

可逆反應： 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（    ）

①2v_正（O₂） =v_逆（NO₂）  ②單位時間內(nèi)生成n molO₂ 的同時生成2n mol NO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)（     ）

A．①④⑥        B．②③⑤      C．①③④        D．①②③④⑤⑥

以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性強；②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；③氯氣能溶于水而硫難溶于水；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫單質；⑥HClO₄酸性比H₂SO₄強；⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行；⑧氯的最高價為＋7價而硫的最高價為＋6價。

A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B．①④⑤⑥⑦     C．④⑤⑥⑦⑧         D．④⑤⑥⑦

A、B、C（A、B、C代表元素符號）三種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。A，C同主族，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述中正確的是

A．原子半徑：A<B<C　　　　

B．A元素的非金屬性比C元素的非金屬性強

C．A和B的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

D．元素A和C組成的化合物的水溶液能導電，故屬于電解質

關于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是

A．石墨、C₆₀都是碳元素組成的單質，屬于碳的同素異形體

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質

C．CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應，其反應原理相同

D．加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生

下列熱化學方程式正確的是(注：ΔH的絕對值均正確)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1     (燃燒熱)

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)===BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1   (中和熱)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol^－1    (反應熱)

D．2NO₂===O₂＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1        (反應熱)

下列有關化學用語的使用正確的是

A．Cl₂通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O

B．利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應： 2Al³⁺+

C．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O

D．298K時，已知12g石墨完全燃燒生成CO₂（g）放出393.5kJ熱量，1 mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：

C（s，石墨） 

下列有關化學反應速率的說法正確的是                                                   

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL2mol·L^－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO₂的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，減小壓強反應速率減慢

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22．4L,質量為28g

B．100mL0.2mol·L^-1的FeCl₃溶液中，含F(xiàn)e³⁺數(shù)為0.02N_A                         

C．1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2N_A                   

D．在密閉容器中加入0.5molN₂和l.5mol H₂，充分反應后可得到NH₃分子數(shù)為N_A

下列各組離子一定能大量共存的是

A．25℃由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中：Fe^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^－

B．無色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、Na⁺、H⁺

C．使石蕊試液變藍色的溶液中：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、HCO₃^-