已知：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是

A. 欲增大平衡狀態(tài)時c(CH₃OH)/ c(CO₂)的比值，可采用升高溫度的方法

B. 3 min時，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者濃度相同

C. 欲提高H₂的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積

D. 從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）　　　 nY（g）△H= QkJ．mo1^－1。反應達平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示，下列說法正確

　 A．m>n　　　　　　　　　　　 B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

　 c．Q<o　　　　　　　　　　　 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

在可逆反應2A+3BxC+D中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質.已知：起始濃度A 為5mol·L^-1，B為3mol·L^-1，C的反應速率為0.5mol·L^-1·min^-1，2min后達平衡，此時，D的濃度為0.5mol·L^-1，關于此反應的下列說法中，正確的是

A．A和B的平衡濃度之比為5∶3　　　　　　　 B．x=1

C．B的平衡濃度為1.5mol·L^-1 D．B的轉化率為20%

下列關于化合物的說法正確的是

A．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物　　

B．只含一種元素的物質一定是單質

C．共價化合物熔化時破壞共價鍵　　　

D．熔化狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物

下列事實可證明氨水是弱堿的是

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵     B.氨鹽受熱易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅             D.0.1mol/L氯化銨溶液的PH約為5

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A．水的離子積常數(shù)關系為：k_W(B)>k_W(A)>k_W(C)>k_W?(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點

C．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7　　

D．溫度升高可實現(xiàn)由C點到D點

關于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示１mol H₂ (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B．甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

C．乙表示常溫 下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．乙圖中起始時HA的物質的量濃度大于HB

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是                           

①生成物的體積分數(shù)一定增加；②生成物的產量一定增加；③反應物的轉化率一定增大； 

④反應物濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑

  A．①②                       B．②⑤                    C．③⑤    D．④⑥

已知室溫時，0．1 mol．L^－l某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

 A．該溶液的pH =4             B．升高溫度，溶液的pH增大

 C．此酸的電離平衡常數(shù)為1×10^－7

 D．HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍

向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是