下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(    ) 

A． 4＞2＞1＞3＞5     B． 2＞1＞5＞3＞4 C． 5＞4＞2＞3＞1   D． 3＞5＞2＞4＞1

鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充．放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　 )

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂ －e^— + OH^－ = NiOOH + H₂O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程　　

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動(dòng)

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(    )

A．正極附近的SO₄^2－ 離子濃度逐漸增大   B．電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片

C．正極有O₂逸出                      D．銅片上有H₂逸出

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(  )

A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃        B．2Fe＋2H₂O＋O₂＝2Fe(OH)₂

C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－                        D．Fe－3e^－＝Fe^3＋

常溫下某溶液中，由水電離出的H⁺濃度為：1×10^—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是(    )

A.K⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^{－ .} 　　　　  B.Na⁺、K⁺、S^2－、CO₃^2－  

C.Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－ .  　　　　 D.NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₃^2－

現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是(    )

A．加熱揮發(fā)HCl                                 B．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加NaOH中和HCl                        D．加CaCO₃ 中和HCl 

常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中(    )

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)             B．c(CH₃COO^－)＜c(Na^＋)

C．c(CH₃COO^－)=c(Na^＋)               D．無(wú)法確定c(CH₃COO^－)與c(Na^＋)的關(guān)系

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－  △H＞0，下列敘述正確的是(    )

A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B ．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C ．向水中加人少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D ．將水加熱，K_w增大，pH不變

下列物質(zhì)的分離．提純和鑒別的方法中(必要時(shí)可加熱)，可行的是(    )

A．以AgNO₃溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl^－

B．用升華法分離碘和氯化銨的混合物

C．以粗銅為陰極，精銅為陽(yáng)極，CuSO₄溶液為電解液，精煉銅

D．用NaOH溶液．蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH₄⁺

把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是(    )

A．無(wú)水三氯化鐵        B．氫氧化鐵     C．氧化亞鐵      D．三氧化二鐵