工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經(jīng)CS₂提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 　　　　　　 。

（2）浸取過程中Fe₂(SO₄)₃的作用是 　　　　　　 。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 　　　　　　。

（4）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為 　　　　 、 　　　　、過濾、干燥。

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　)

    A．第①組反應(yīng)中，H₂O₂作還原劑

    B．第②組反應(yīng)中，Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為3：2

    C．第③組反應(yīng)中，每生成1mo1C1₂轉(zhuǎn)移電子2mol 

    D．從三個反應(yīng)可以得出：氧化性由強到弱順序為>Cl₂>Fe³⁺>Br₂

將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是(　　)

　 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂(g)+CO₂(g)　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H>O

　 B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

　 C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

　 D．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉(zhuǎn)化

下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是(　　)

某溶液中可能含有Na⁺、 、Ba²⁺、 、I^－、S^2－。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　)

    A．            B．Na⁺              C．Ba²⁺             D．

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．SO₂氣體通人Ba(NO₃)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2H⁺

　 C．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熟：　　

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的Ca(OH)₂溶液：

下列關(guān)于化合物的說法正確的是

A．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物    

B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．共價化合物熔化時破壞共價鍵       

D．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物

下列事實可證明氨水是弱堿的是(　　)

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵     B.氨鹽受熱易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅             D.0.1mol/L氯化銨溶液的PH約為5

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是(　　)

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：k_W(B)>k_W(A)>k_W(C)>k_W?(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點

　C．B點對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7　　

D．溫度升高可實現(xiàn)由C點到D點

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是(　　)

A．甲表示１mol H₂ (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B．甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

C．乙表示常溫 下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．乙圖中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB