在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（    ）

A．1：6       B．1：5        C．6：1         D．5：1

向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無色溶液的現(xiàn)象，則加入的液體是（   ）

A. 水             B. 碘化鉀淀粉溶液  

C. 氯化亞鐵溶液   D. 氫氧化鈉溶液

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是        （   ）

A．含有大量Al^3＋的溶液：Na⁺、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

B．堿性溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

下列離子方程式中正確的是（   ）

   A．銅與熱的濃硫酸：Cu+4H⁺+2SO₄^2- Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O

B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH₄⁺＋ OH^-= NH₃·H₂O

  C．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝2Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（　 ）

A．光導(dǎo)纖維　　　 B． 瑪瑙　　　　　 C．太陽能電池板　　　　 D．水晶

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（　　�。�

A．③②①⑤④       B．①②③⑤④      C．②③①④⑤    D．③⑤②①④

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是  (     )                                     

A．950mL，11.2g                      B．500mL，117g 

C．1000mL，117.0g                    D．任意規(guī)格，111.2g

計算       

(1) 在25℃時，K_sp(AgBr) = c(Ag^＋)·c(Br^－)＝1.0×10^－12 ,若取0.188 g的AgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Br^－的物質(zhì)的量濃度為              .

(2)在某溫度下，重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1×10^-12 . 若用PH一樣的定義來規(guī)定PD值，則PD=-lg｛C（D⁺）｝  ，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=          ；

(3) 在定容容器內(nèi)加入一定量A(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)   B(g)＋xC(g)，在一定條件下從開始達(dá)到平衡后,壓強增大了p %時，A的轉(zhuǎn)化率也為p % ，則x的值為          .

(4)已知在25℃時，醋酸的K_a = 1.75×10^－5 .在此溫度下,0.2 moL/L醋酸與0.1 mol/L NaOH

溶液等體積混合后,溶液顯     性, 此溶液中離子濃度大到小的順序是             .

（1）已知CH₄（g）的燃燒熱為△H= －890kJ/mol.請寫出表示CH₄（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

以此反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池,則正極反應(yīng)的電極方程式是　　　　　　　　　　 .

(2)鉛蓄電池，是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 　　　　 2PbSO₄+2H₂O ，在充電時陰極的電極方程式是　　　 .

(3)用惰性電極電解一杯500mL0.1 mol/LCuSO₄溶液, 陽極反應(yīng)的電極方程式是　　　 .

當(dāng)0.005 mol物質(zhì)在陰極析出時(設(shè)此過程中溶液的體積不改變),溶液PH為　　　　 .

 (1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00 mL醋酸溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點：①滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由                      ．按上述操作方法再重復(fù)2次．

②滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中的濃度是                  ．

(2)寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)①                                .

                ②                                                          .

(3)實驗室在配制FeSO₄的溶液時，常加入一種物質(zhì)          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解;還加過量鐵粉,其目的是                                                .