硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：

 （1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加               ，

該過程的現(xiàn)象為：                                                       。

 （2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                                          。

 （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、          、灼燒、冷卻、稱量。

 （4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量                   g。

 （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

      ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                    。

      ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

          a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸

      ③將                      （填儀器名稱）中的酸性KMnO₄逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為                                                  。

  （6）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-36。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)， Fe³⁺             (是、否)沉淀完全。

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（    ）

    A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合： c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

    B. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三種溶液：  c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

    C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

    c(CH₃C00^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

    D．0.1 mol·L^-1的NaHC0₃溶液：   c(Na⁺)>c<OH^-)>c(HC0₃^-)>c(H⁺)  

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C0₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（    ）

下列說法正確的是（    ）

    A．0.l mol·L^-l的醋酸加水稀釋，c(H⁺)／c(OH^-)減小

    B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

    C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，Kw變大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液與V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

下列說法正確的是（    ）

    A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

    B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

    C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)  

    D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

下列各組離子能夠大量共存的是（    ）

    A. pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-    ，    ‘

    B. 水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HC0^3-、Cl^-、S^2-

    C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu²⁺、Fe³⁺、N0₃^-、SO₄^2-

    D．在A1C1₃溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2- 、N0₃^-  ；

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是（    ）

A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)

B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物

C．Q和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺+OH^－；下列敘述正確的是（    ）

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

    B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變

    C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

    D．將水加熱，K_w增大，pH不變

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)   B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成                  D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（    ）

　  A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）= c（Cl^–）+ c（ClO^–）+ c（OH^–）

　  B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^–）＞c（CO₃^2–）＞c（H₂CO₃）

　  C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^–）= c（NH₄⁺）＞c（OH^–）=c（H⁺）

　  D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：

2c（H⁺）– 2c（OH^–）= c（CH₃COO^–）– c（CH₃COOH）