A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請回答下列問題：；

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖    　　　   ；

（2）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是                  （填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于        　　   。

（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                  。

（4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E       組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是             ；（填序號）

a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L

若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

                                                              。

（5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LH₂時，NaCl溶液的PH＝

　　　　    （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g） 　 CH₃OH（g）。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1molCO和2molH₂混合氣體，控溫。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)

B.K₁＜K₂（K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)）

C.反應(yīng)進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

D.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H^＋)和C(OH^－)的乘積為10^－20mol²·L^－2，下列敘述正確的是（　 ）

A．該溶液的pH一定是10　　　　 B. 該溶液可能pH=4

C．該溶液中加入Al一定產(chǎn)生H₂ D. 不會有這樣的溶液

T ℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點時v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.125

下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是

下列實驗與對應(yīng)的結(jié)論不符合的是

A.能證明非金屬性Cl＞C＞Si                                        B.能組成Zn、Cu原電池

C.顏色深淺不同說明反應(yīng)＜0      D.白色沉淀為BaSO₄

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)  nB(g)+nC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則正確的是（     ）

A、平衡向正反應(yīng)方向移動了            B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C、物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了           D、

鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中

一種鎂電池的反應(yīng)原理為： ，下列說法不正確的是

A．放電時，正極反應(yīng)式：Mo₃S₄+2xe^- ＝Mo₃S₄^2x-    B．放電時，Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時，Mg²⁺向陰極遷移           D．充電時，陰極反應(yīng)式：xMg²⁺+2xe^-＝xMg

對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0 B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．增大壓強，可使a點達到T₁溫度下平衡狀態(tài)　 D．c點表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是 　

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋2Fe^2＋＋4H^＋

②Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

A．氧化性Cr₂O＞Fe^3＋＞SO₂

B．Cr₂O能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．若33.6LSO₂（標準狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K₂Cr₂O₇ 0.5mol

D．反應(yīng)中Fe₂(SO₄)₃既是氧化劑，又是還原劑