下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學(xué)變化的是

A．海水曬鹽         B．煤的氣化            C．石油裂解          D．皂化反應(yīng)

光導(dǎo)纖維的主要成分是 

A．SiO₂                         B．Si                              C．SiC                      D．Na₂SiO₃

小蘇打常用于治療胃酸過多，小蘇打?qū)儆?/p>

A．酸               B．堿                  C．鹽               D．氧化物

平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣

體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應(yīng)：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉栴}。

   ①計(jì)算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為            ，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量QkJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是              （填字母）。

  (A)Q_l+Q₂=a        (B)Q₁+2Q₂<2a       (C)  Q₁+2Q₂>2a    (D) Q_l+Q₂<a

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：

     

①tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                ；

②3tmin時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L^-1醋酸

  溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na⁺)、

  以的大小關(guān)系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，則 此 時(shí) 溶液 中                    

                     mol·L^-1

(4)某溫度條件下，若將CO₂(g)和H₂(g)以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

 作用下可制得甲烷，己知:

 

 則CO₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:                             

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是           (填裝置序號)，該裝置中正極電極反應(yīng)式為                      ;為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述               

(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離予方程式為                          

                   。

(2)新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。

放電

充電

電池反應(yīng)為,電解質(zhì)為含Li⁺的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li⁺向        極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)，

負(fù)極反應(yīng)為Li-e^-=Li⁺，則正極反應(yīng)式為                   。

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作I、Ⅱ的名稱分別是         、            。

②寫出在空氣中鍛燒FeCO₃的化學(xué)方程式                   ；

 (4)有些同學(xué)認(rèn)為溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定()。

a.稱取2.850g綠礬 (FeSO₄·7H₂O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

CuSO_4•5H₂O是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室以Cu為原料制取CuSO₄·5H₂O

   有如下方法:

方法一：

（1）該方法中金屬銅應(yīng)在        （填儀器名稱）中灼燒。

     方法二：

(2)該方法中少量起催化作用，其催化機(jī)理為（用離子方程式表示）

，                        。調(diào)節(jié)溶液PH3～4，可使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑為              。

方法三：

 (3)①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合。為了只得到

   CuSO₄溶液，需向100mLl.0moI•      L^-1稀硝酸中加入        mL 1.0mol·L^-1稀硫酸與之混合。

   ②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應(yīng)裝置如右圖所示：

   實(shí)驗(yàn)室中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是         ;

   裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是         。

   ③下列可做為右圖中尾氣收集或吸收裝置的是          （填字母）。

    (提示：

 (4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體。請綜合考慮有關(guān)

設(shè) 計(jì) 因 素 ， 設(shè) 計(jì) 一 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備  CuSO₄·5H₂O的 方 案 流 程

圖                               。

供選擇的試劑：Cu、、、、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請回答下列問題：

(l)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ； 

(2)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是             (填具體離子符號);由

A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于                      。 (3)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式

為：                                                                。 

 (4)C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是            (填“元素名稱”)，可以驗(yàn)證該

  結(jié)論的是               (填“序號”)。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

    B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

      C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

      D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

  (5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式               

用該電池電解lLlmol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.l2LA₂時(shí)， NaCl溶液的

    PH=                (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)

如圖所示，裝置 (Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置 (Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置

 (Ⅰ)的離子交換膜只允許Na⁺通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為:

充電

放電

  

當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是

A.裝置(Ⅰ)中Na⁺從右到左通過離子交換膜 

B.A電極的電極反應(yīng)式為   

C.X電極的電極反應(yīng)式為

D.每有0.lmolNa⁺通過離子交換膜，x電極上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L

取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，，在A容器中充入0.2molN₂O₄，B容器中充入0.2molHI

氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測得N₂O₄和HI的分解率分別為 (A)和 (B)。在該平衡體系中再分別充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測得N₂O₄和HI的分解率分別為(A)和（B）。下列判斷一定正確的是(      )

 A.  (A)  > (A)     (B)  < （B）    B.  (A)  > (A)   (B)  = （B）

C.   (A)  <(A)   (B)  = （B）     D.  (A)  = (A)   (B)  >（B）

下列敘述正確的是 (      )

A.醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄C1至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7

C.物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，

  c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D. pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO^－)<c（Na⁺）