在一個不導(dǎo)熱的密閉容器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)： a (g) +b (g)2 c (g)；△H < 0

x (g)+3 y (g) 2 z (g)；△H > 0 ，進行相關(guān)操作且達到平衡后，（忽略體積改變所做的功）下列敘述錯誤的是

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變　

B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

25℃，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol/L      B．0.017 moL/L       C．0.05 mol/L     D．0.50 moL/L

下列事實可證明氨水是弱堿的是

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵  

B．銨鹽受熱易分解

C．0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅         

D．0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

照反應(yīng)Br＋H₂HBr＋H的能量變化示意圖，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋(E₁－E₂)kJ·mol^－1

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

　 HIn(溶液)　　 　　 H^＋(溶液)＋In^－(溶液)

　 紅色　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　黃色

濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液

⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤　　　 B．②⑤⑥　　　 C．①④　　　　 D．②③⑥

下列電離方程式正確的是

A．H₂SO₃ 2H^＋ + SO　　　　 B．HF = H^＋+ F^-

C．NaHS = Na^＋+ H^＋+ S^2-　　　　 D．H₂CO₃ + H₂O H₃O⁺ + HCO 　

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O₂的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率；

（2）平衡常數(shù)K。

（Ⅰ）(共8分)請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類

（1）芳香烴：        ；（2）鹵代烴：         ；

（3）醇：       ；（4）酚：           ；（5）醛：        ；

（6）酮：       ；（7）羧酸：        ；（8）酯：                        。

(Ⅱ)（共5分）

⑴鍵線式 表示的分子式           。

⑵中含有的官能團的名稱為              。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H₂的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

① 從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是     。（填代號）

   A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min

② 請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________。（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）

③ 圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是

A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量  

C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小

（2）實驗2  探究酸濃度對MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響

    已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺    Mn²⁺+O₂ ↑+2H₂O，現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20．0 mL氧氣所需時間。

   ①上表中V₁=     mL， V₃=      mL。

②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是            。

③若實驗測得t₂>t₃>t₄，則可得出的實驗結(jié)論是                        。

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題：

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認為         (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                 。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：                           。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol·L^-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為         。

（3）實驗室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：

（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請回答：

已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ==2 Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于          （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點的現(xiàn)象為                                  。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分數(shù)為             。