對(duì)配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的敘述，錯(cuò)誤的是                               

A．Cu^2＋和NH₃之間以配位鍵結(jié)合

B．[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－之間以離子鍵結(jié)合

C．Cu^2＋和NH₃之間以離子鍵結(jié)合

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中全部電離成[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：

A．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

B．鉈(T1)是鋁的同族元素，推測(cè)T1(OH)₃是兩性氫氧化物

C．已知鍶Sr與鎂同族，硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H₂Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是：

A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變   

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng) 　

D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不一定改變

在短周期元素中，若某元素原子的最外層

電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)

為：

A．1種         B．2種         C．3種        D．4種

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是：

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X 陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y

的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是：

A．Z X Y W       B．W X Y Z       C．X Y Z W       D．Z Y X W

一定條件反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)放熱。達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)

敘述正確的是：

A．加催化劑，V(正)和V(逆)都不發(fā)生變化，所以平衡不移動(dòng)

B．加壓，V(正)增大，V(逆)減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．降溫，V(正)和V(逆)都減少，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．增加c(NH₃)，V(正)減小，V(逆)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下列說法正確的是：

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物都是分子晶體；③離子晶體一定是化合物；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物；⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。

A．①③⑤　         B．②④⑥　       C．②③④　       D．①③⑥

元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是：

A．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

B．X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y₂X

C．X的最高正價(jià)為+6

D．Y的單質(zhì)能置換酸中氫，放出氫氣，也能置換出硫酸銅溶液中的銅

下列性質(zhì)的比較中，正確的是：

A．沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃                       B．微粒半徑：Al³⁺＜S^2－＜K⁺

C．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂O＞HF             D．酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO