在25 mL 0.1 mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，下列判斷正確的是

A．B點(diǎn)，a=12.5

B．D點(diǎn)，c(Na^＋) = c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

C．在A、B間存在一點(diǎn)，此點(diǎn)水的電離程度最大

D．在C點(diǎn)升溫，CH₃COOH電離程度增大，CH₃COO^-的水解程度減小

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，開始在一真空容器中通入一定量的A(g)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是

A. 測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%

B. 恒容容器內(nèi)平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移動

C. 恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A(g)，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)p’為原平衡容器壓強(qiáng)p的2倍

D. 恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar(g)，A的轉(zhuǎn)化率不變

下列溶液均為0.100 mol/L，下列關(guān)系正確的是

①NH₄Cl       ②NH₄HSO₄      ③NH₄Fe(SO₄)₂      ④NH₃·H₂O

A．①②顯酸性，③④顯堿性        B．c(NH₄⁺)：④＜③＜②

C．溶液的pH：①＜②＜④         D．②溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(SO₄^2-)+c(OH^-)

下列說法正確的是

A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

C．已知pOH=－lg[c(OH^-)]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65

D．KCN溶液中有劇毒HCN揮發(fā)出來，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是

A．pH=10的氨水稀釋100倍      

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合

C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合

D．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、F^-、SO₃^2-

B．含有大量S^2-的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^-、SO₄^2-

C．能使Al³⁺生成沉淀的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

D．水電離產(chǎn)生的c(OH^-)＝1×10^-10 mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

在NaHSO₄溶液中離子的總濃度為0.06mol/L，若加入等體積離子濃度為0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液，混合后溶液的體積不變，則溶液的pH值為

A.  2              B.  1.7               C.  12            D.  12.3

下列說法正確的是

A．氯氣、硫酸鋇和氨水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

B.體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，而m和n無法確定相對大小

C. CuCl₂+2H₂OCu(OH)₂+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl₂水解程度

D.用來配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的NaOH固體含有少量的KOH，此時中和測得鹽酸的濃度數(shù)值一定偏高

某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H₂的速率v(H₂)=0.01 mol/(L·min)。為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H₂的總量，下列有關(guān)說法正確的是

A．可向該溶液中加少量CaCO₃固體

B．可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．可向該溶液中加入少量NaNO₃溶液

D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率可能變成v(H₂)=0.3 mol/(L·h)

下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是

A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深         B．CaCO₃的飽和溶液pH約為9.3

C．0.1 mol/L AlCl₃溶液中c(Al³⁺)<0.1 mol/L  D.小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好