右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)

C．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂

下列描述錯(cuò)誤的是

A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)

B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺、Zn²⁺

C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣

D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1 N_A

B．1mol18  O₂、16  O₃混合氣體中定含有40N_A個(gè)質(zhì)子

C．常溫下，100 mL 1 mol·L^—1的Na₂CO₃溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1N_A

D．3.2 g硫與銅充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1N_A

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。下列說(shuō)法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI == CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Ce³⁺ + Fe³⁺

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰

D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱(chēng)為同素異形體

下列敘述合理的是

A．用干燥的pH試紙檢測(cè)碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值

B．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體

C．需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時(shí)應(yīng)選用450mL的容量瓶

D．將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．制備FeCl₃、CuCl₂等均可采用將溶液直接蒸干的方法

B．在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體腐蝕

C．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水

D．稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是           

A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 

B．氮化硅陶瓷屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

C．為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中

D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO₃、Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是    

A．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng)

B．戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，它們分子中所含化學(xué)鍵種類(lèi)和數(shù)量不完全相同

C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因?yàn)樗鼈兊姆肿咏M成和結(jié)構(gòu)相同

D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)但水解產(chǎn)物不同

下列說(shuō)法正確的是    

A．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小

B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)

C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是    

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO₃

C．S、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑

D．因?yàn)樘妓�、氨水能夠�(qū)щ姡�所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)