選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

   (1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時，c(A) =2 mol·L^-1，c ( B) = 7 mol·L^-1，c ( C) = 4 mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是              ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是             。

       A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓      

    C. 升溫                     D. 使用催化劑

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂。 則

m₁        m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

 (3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g)   ΔH= —91kJ·mol^-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值            (填“增大”、“減小”或“不變”)。

   (4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：       Cu(OH)₂(s)Cu²⁺ (aq) + 2OH ^- ( aq)，Ksp = c (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) = 2×10 ^-20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) =0.02 mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于      ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于          。

      (5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈      性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案用來評判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                       。

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應(yīng)式是________________________；

（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________；

（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________________________，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=－570kJ/mol ；② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H=-242kJ/mol

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO (g) H= —110.5kJ/moL ④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H=-393.5kJ/moL

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   H= +890kJ/moL

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號）                      。

（2）H₂的燃燒熱為                。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。   已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)    H=akJ/moL；

則a=         ； 又已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行                  。

在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B ₌ C+D的說法正確的是          。

    A. 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B. 該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C. 該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D. 反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E₁<E₂，則生成物的總能量        （填“>”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 （　 ）

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能

有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D點(diǎn)，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是 （   ）

A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因?yàn)镹H₄⁺電離出H⁺

B．因?yàn)榇姿崾侨跛幔�所以醋酸促進(jìn)了水的電離

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度相等

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因不同

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3molSO₂和1mol O₂，同時發(fā)生下列反應(yīng): 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同溫度下達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，測得甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為10%，則下列說法中正確的是  （   ）

A.反應(yīng)過程中的某時刻，甲容器中的反應(yīng)速率比乙中的大

B.達(dá)到平衡時，甲容器反應(yīng)所需時間比乙容器少

C.乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.平衡時，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的濃度之比一定為2:1:2

可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  H＜0， 達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時，能做為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志的是（   ）                                                                 

    A．氣體的密度變小了     B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍

    C．氣體的顏色變深了     D．體系的溫度發(fā)生了變化

^{下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （  ）}

^{A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）}

^{B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）}

^{C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）}

^{D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）}

pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V_HX和V_HY。若相同條件下V_HX>V_HY，則下列說法正確的 （   ）   

  A．HX可能是強(qiáng)酸                        B．HY一定是強(qiáng)酸

  C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性          D．反應(yīng)開始時二者生成H₂的速率相等