在下列固體中分別加入NaOH濃溶液，固體溶解但無氣體生成的是

A. SiO₂              B. Na               C. Al                D. NH₄Cl

下列物質(zhì)中，能給水殺菌消毒的是

A. 明礬             B. Fe₂(SO₄)₃          C. 漂粉精           D. 純堿

已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是

A. 甲為C，X是O₂                     B. 甲為SO₂，X是NaOH溶液

C. 甲為Cl₂，X為Fe                    D. 甲為Al，X為NaOH溶液

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：  

   回答下列問題：

(1) 物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^一1的四種溶液： a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃，pH由小到大的排列順序是___________             (用字母表示)

(2) 常溫下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號)

A．c（H⁺）            B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)      D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3) 體積均為l00mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______  (填“＞”、“＜”或“=”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。

(4) 25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：                     

① c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______   mol·L^—1(填精確值)

② c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______  。

碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請回答下列問題：

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO₂釋放O₂的過程可以描述為以下兩步：

2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s) = 4(C₃H₆O₃)⁺(s)+O₂(g)+4e^-   △H=+1360 kJ·mol^-1

12(C₃H₆O₃)⁺(s)+12e^- = C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g) △H=-1200 kJ·mol^-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：

H₂(g)+1/2CO(g)    1/2CH₃OH(g)    △H=-45.4kJ·mol^-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H₂和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=            。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH₃OH產(chǎn)率的是          (填寫序號)。

A．升高溫度                         B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大        D．再充入O.10 mol H₂和0.05mol CO

③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學(xué)平衡常數(shù)K           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應(yīng)：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)  △H<0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計成燃料電池。若能，請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負(fù)極反應(yīng)式(若不能，該空可不作答)：                                             。

電解原理在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖是一個電解池，裝有電解液a；

X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：

(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，

實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：　　 　　　　　　　　　　　　 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則　　　　　

①X電極的材料是：　 　　 ，電極反應(yīng)式是：　 　　　　　　　　　　　

②Y電極的材料是：　　 　　，電極反應(yīng)式是：　　 　　　　　　　　　　 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L^-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl₂溶液，試回答下列問題：

(1) 甲溶液的pH=               。

(2) 丙溶液中存在的化學(xué)平衡有                                          

(用離子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關(guān)系為                  。

氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 　　　　　　　　　　 ，下圖的曲線中　　 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是　　　　　　　

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

(1) 正確操作的順序是（用序號字母填寫）____________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）________。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是______                 。    

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：v³⁺+VO²⁺+H₂O VO₂⁺+2H⁺+V²⁺。下列敘述正確的是　　 ( 　 )

A．充電時陽極附近溶液的酸性減弱

B．充電時陽極反應(yīng)式為：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

C．放電過程中電解質(zhì)溶液中陽離子移向負(fù)極

D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol V²⁺被氧化