下列與有關(guān)機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

       A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂

       B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

       C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

       D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

       A．元素W、X的氯化物中，各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

       B．元素X與氫形成的電子比為1：1的化合物有很多種

       C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

       D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ₂

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是

As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10HNO₃　 2H₃AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，下列說法正確的是

　　　 A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S

　　　 B．生成1molH₃AsO₂時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10N_A

　　　 C．將反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在正極附近逸出

　　　 D．反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂與56LO₂混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是

　　　 A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C₁₄H₁₈O₈

　　　 B．迷迭香酸含有和官能團(tuán)有：羧基、酯基、酯基

　　　 C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br₂的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

　　　 D．1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液或9mol H₂完全反應(yīng)

已知: （1）NH₃(g）+HCl(g)=NH₄Cl(s); △H₁=-76kJ·mol^－1

            （2）NH₃(g）+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq); △H₂=-35.1kJ·mol^－1

            （3）HCl(g）+HCl (aq); △H₃=-72.3kJ·mol^－1

            （4）HCl (aq) NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq）+H₂O(l); △H₄=-52.3kJ·mol^－1

            （5）NH₄Cl(s）=NH₂Cl(aq); △H₅=?

       根據(jù)蓋斯定律,則(5)方程式中的反應(yīng)熱△H₅為

       A．-335.7 kJ·mol^－1                                          B．-16.3 kJ·mol^－1

       C．+16.3 kJ·mol^－1                                           D．-83.7 kJ·mol^－1

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

       A．0.1mol·L^－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

       B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H⁺)+c(M⁺)    c(OH^－)+c(A^－)

       C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液:c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

       D．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合:

       2c(Na⁺)    c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

　　　 A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a電極產(chǎn)生1.12LH₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

　　　 B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是: 4H₂O+4e^－=2H²↑+4OH^－

　　　 C．c電極上進(jìn)行的是氧化反應(yīng),B池中的H⁺可以通過隔膜進(jìn)入A池

　　　 D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是: O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

　 A．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，檢驗(yàn)氣體中含有乙烯

　 B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

　 C．淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加熱，加入新制Cu（OH）₂懸濁液加熱至沸騰，檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性

　D．利用右圖裝置并根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推知酸性強(qiáng)弱：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞H₂CO₃

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）　 B（g）；△H＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

　　　 A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大　　　　　　　　　　　　　　 B．A的轉(zhuǎn)化提高

　　　 C．增大，減小　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍