有A、B、C、D四種溶液，它們各為K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba（NO₃）₂中的一種．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：A+C無明顯變化；A+D無明顯變化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體．
（1）寫出NaHSO₄的電離方程式______；
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是______　　B是______　　 D是______．

如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入并充滿集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體可能是

1. A.
   O₂、NO₂
2. B.
   H₂、O₂
3. C.
   N₂、H₂
4. D.
   NO₂、NO

（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
如果此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為______mol．
（2）用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
氧化劑為______，如果此反應(yīng)生成5mol Cl₂，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為______mol．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是

1. A.
   氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生
2. B.
   硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
3. C.
   銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可能得到綠色溶液
4. D.
   用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

在加熱條件下，用MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件改變或物質(zhì)用量不同，不會(huì)生成不同產(chǎn)物的是

1. A.
   Na和O₂
2. B.
   Ca（OH）₂和CO₂
3. C.
   Fe和HCl
4. D.
   C和O₂

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
則反應(yīng)2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=______，平衡常數(shù)K=______．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移動(dòng)．平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”“不變”）

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是

1. A.
   1mol Cl₂與足量的金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3n_A
2. B.
   100mL 49%的稀硫酸中的SO₄^2--離子總數(shù)為0.5n_A
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L Cl₂與HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2 n_A
4. D.
   在常溫常壓下，44gCO₂與N₂O的混合物中含有的原子總數(shù)為3 n_A

下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式______；
（2）上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸設(shè)備中的______、______；
（3）丁中的現(xiàn)象為______；
（4）下圖是壓強(qiáng)對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響：

轉(zhuǎn)化率% 壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______，工業(yè)生產(chǎn)中通常采用常壓操作的原因是______．

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________．銅跟氯氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃，其中氯元素的化合價(jià)________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl₂作________劑，具有________性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe，則生成________mol FeCl₃．