質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子Aⁿ⁺核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為

A．2(x+n)                   B．2(x-n)                    C．2x                   D．n+2x

現(xiàn)代無機化學(xué)理論的基礎(chǔ)之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，它對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實驗等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的

①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性的變化

②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)

③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化

④元素性質(zhì)遞變只取決于核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

A．①③        B．②③        C．①④        D．①②③④

下列關(guān)于Na、Mg、Al性質(zhì)的敘述正確的是

A．堿性：Mg(OH)₂> NaOH> Al(OH)₃

B．原子半徑：Na<Mg<Al

C．陽離子的氧化性：Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺

D．單質(zhì)的還原性：Al > Mg> Na

下列說法肯定錯誤的是

A．某原子K層上只有1個電子

B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C．某離子M層和L層的電子數(shù)均為K層的4倍

D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對元素周期表中進(jìn)行研究的元素是                                                                 

A．堿金屬                              B．主族元素   

C．金屬與非金屬分界線附近的元素        D．過渡元素

某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A．14                  B．15                  C．16                  D．17

2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是

A．Ds原子的電子層數(shù)為7             B．Ds為超鈾元素

C．Ds元素質(zhì)量數(shù)為110               D．Ds是金屬元素

下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是

A．2CaSO₄·H₂O和CaSO₄·2H₂O

B．CH₃CH₂OH與CH₃OCH₃

C．CuSO₄·3H₂O與CuSO₄·5H₂O

D．H₂O與D₂O（重水）

下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是

A．食鹽       B．氯氣        C．氦氣        D．氨氣

下列表達(dá)式中錯誤的是

A．氯化氫分子的電子式：　　　　 B．S^2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號：O　　　　　　　　　　　　 D．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O