（1）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                      ▲                    。

（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1L的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為  ▲    極，甲燒杯中鐵電極的

電極反應(yīng)為         ▲            。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ▲       。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為   ▲    mL 。

（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 b處的電極反應(yīng)式        ▲           ，

甲醇燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式        ▲           。

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

（1） 該實驗探究的是   ▲   因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是   ▲   ＞   ▲   （填實驗序號）。

（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

則在2 min末，c(MnO₄^－)＝ ▲ mol·L^－1。（假設(shè)混合溶液體積為50 mL）

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定   ▲   來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn^2＋是反應(yīng)的催化劑、②   ▲   。

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)2 mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5800kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

              ▲     ；

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：ks5u

     Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        ΔH = -24.8 kJ·mol^－1

     3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      ΔH = -47.4 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H = +640.5 kJ·mol^－1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     ▲     。

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)          2SO₃(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和

1 mol O₂置于10 L體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度一定為0.04 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是

A．t₀→t₁　　　　　　 B．t₂→t₃　　　　　　 C．t₃→t₄　　　　　　 D．t₅→t₆

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋   對于該平衡，下列敘述正確的是                                 

A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動, 溶液中c（H⁺）增大

B．加水，平衡向正向移動， c（CH₃COOH）/ c（CH₃COO^－）增大

C． 通入少量 HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H⁺）減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆向移動,溶液導(dǎo)電能力增強

對下列實驗的描述正確的是

B．圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C．圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO₂(g)N₂O₄(g)是吸熱反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g)  N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)  2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^－80

C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種物質(zhì)分解放出O₂的傾向由大到小的順序為

NO＞H₂O＞CO₂

D．以上說法都不正確

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是：

A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX   D．HZ＞HY＞HX

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．-1940kJ·mol^－1   B．1940kJ·mol^－1     C．-485kJ·mol^－1    D．485kJ·mol^－1