核內中子數(shù)為N的R²⁺離子，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是（  ）：

  A．（A−N＋2）mol                     B．

C．                               D．

可逆反應∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：(    )

    ①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂  

    ②體積可變的容器中壓強不再變化的狀態(tài)

    ③體積可變的容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

④體積不變的容器中混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  

⑤體積不變的容器中混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

    ⑥用NO₂、NO、O₂ 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

 A. ①④⑥           B. ②③⑤          C.①③④           D.①④⑤

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（    ）

A．質子數(shù)c＞b                        B．離子的還原性Y^2－＞Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ            D．最高價氧化物對應水化物的堿性X＜W

已知反應H₂ +I₂=2 HI，在一定條件下的數(shù)據如下，根據數(shù)據判斷該反應是（    ）                                               

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（    ）

A．Y離子的還原性比X離子的還原性弱

B．Y的最高價含氧酸的酸性比X的最高價含氧酸的酸性弱

C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 （    ）

A．DCAB              B．DABC            C．DBAC                D．BADC

下列有機物，其一氯取代物的同分異構體有2種的是（     ）

A．CH₄              B．C₂H₆            C．C₃H₈          D．C₄H₁₀

將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結論中，不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　

A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺　

B．瓶內壁有油狀液滴形成

C．此反應的生成物只有四種

D．試管中液面上升

下列各個裝置中能組成原電池的是（     ）

下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（    ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋5價

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6

④周期表里主族元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

⑤周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

⑥元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行

A．①②⑤           B．②③⑥        C．①②④          D．②④⑤