【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(1)寫出CO²⁺離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。

(2)SO₃^2-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。

(3)OCN^-與CO₂是等電子體，則OCN^-中C原子的雜化方式是：_______________。

(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp²雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。

(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni²⁺離子與_____________個Mg²⁺離子配位。該晶體的化學(xué)式是____________。

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】   

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是

   ____________________________________________________________________________. (2)為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)方程式為___________________。 

為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。

(3)噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是

___________________________________________________________________________。

(4)噴灑Zn(C₂H₅)₂，Zn(C₂H₅)₂可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________。

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO₄）₂12H₂O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學(xué)式）。

（2）配平下列方程式：

____

（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標準溶液進行滴定（MnO被還原為）。

請回答下列問題：

①滴定時，KmnO₄標準溶液應(yīng)盛放在______________（填儀器名稱）中。

②若達到滴定終點消耗KmnO₄標準溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：

隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO₂表示的平均反應(yīng)速率分別為、、，則三者大小關(guān)系為______________。

②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；曲線II對應(yīng)的反應(yīng)達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測得溶液pH為________（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數(shù)（K_h）可近似表示為______________（用含a的代數(shù)式表示）。

②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫字母序號）。

a.             b.            c.          d.

海水是豐富的資源寶庫，從海水中提取元素是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

（1）粗鹽精制就是除去其中的Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質(zhì)，需加入的試劑有：①Na₂CO₃溶液 ②HCl（鹽酸） ③Ba（OH）₂溶液，這三種試劑的添加順序是_________（填序號）。

（2）用氯氣進行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（3）某同學(xué)設(shè)計了如右圖裝置進行以下電化學(xué)實驗。

①當開關(guān)K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為_______極。

②一段時間后，使開關(guān)K與a斷開、與b連接時，虛線框內(nèi)的裝置可稱為__________。請寫出此時Fe電極上的電極反應(yīng)式_________________。

（4）某公廠向盛有CaSO₄懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥（NH₄）₂SO₄，效果不好。再通入CO₂，則逐漸產(chǎn)生大量（NH₄）₂SO₄。請分析其原因。

一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為

A．FeO    B．Fe₂O₃    C．Fe₃O₄    D．Fe₈O₁₀

下列說法正確的是

A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0．1N_A

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：（Cl^-）

C．某溶液中水電離出的，則此溶液中K⁺、、Cl^—、可以大量共存

D．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃溶液、②(NH₄)₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液  中，水的電離程度：①>③>②

下列實驗方案可行或結(jié)論正確的是

A．用飽和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl

B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣

C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉

D．在酸堿中和滴定實驗中，當錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達到滴定終點

下列說法正確的是

A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子

B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H₂RO₃，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4

C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素

D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

下列關(guān)于常見有機化合物的說法中正確的是

A．分子式為C₄H₁₀的物質(zhì)具有三種分子結(jié)構(gòu)

B．甲烷、苯、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

C．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

D．用氫氧化鈉溶液與乙酸乙酯充分混合并振蕩，以除去其中的乙酸