已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
(1)請寫出Z在元素周期表中的位置________。
(2)由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：________________________。

(4)Z的氫化物與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。 

(5)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄應(yīng)生成N₂和水蒸氣。

   已知：① N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)           △H₁= -195kJ·mol^-1 

         ② N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)  △H₂= -534.2kJ·mol^-1

寫出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                         。

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和單質(zhì)碘反應(yīng)生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）             k J的熱量。

為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)一套如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行了教學(xué)。試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　；丁中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。分離戊中液體的方法是____________。

（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)p₁和燒瓶中氣體壓強(qiáng)p₂的關(guān)系為：

p₁_____________p₂（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是

___________________________            ____________________。

（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________；

己中發(fā)生的離子方程式：____________________    _      _________。

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O₂(g)_{2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　�。�}

A．12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量　

B．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量　

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多

已知?dú)浠�鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是　（　�。�

  A．LiH跟水反應(yīng)后的溶液顯中性　

  B．LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑

  C．LiH中氫離子可以被還原成氫氣　

  D．LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，不正確的是 （    ）

①H^-的半徑比Li⁺的半徑大②砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H₂Se)是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

      A.①②④          B.③⑤        C. ②④⑤          D.③④

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　  �。�

A．5 mol/L      B．7 mol/L      C．10mol/L    D．12 mol/L

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A.(A－N)mol   B.(A－N)mol    C.(A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol  

A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（   ）

A.ECDBA   B.DBCAE   C.EBADC  D.ABCDE

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　  �。�

A．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：   CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．氯氣通入水中：    Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

C．FeCl₂溶液中通入過量的氯水：  Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl^-+ Fe³⁺

D．用稀硫酸吸收氨氣：   NH₃＋H⁺===NH₄⁺