將SO₂通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因?yàn)镾O₂

1. A.
   有漂白性
2. B.
   有還原性
3. C.
   溶于水后顯酸性
4. D.
   有氧化性

某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究NO₂被水吸收，力求達(dá)到：①NO₂盡可能全部吸收�、诩瘹馄恐袣埩舻臍怏w盡可能少．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用Cu和濃HNO₃反應(yīng)來(lái)制取，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____
（2）如圖虛線框內(nèi)是某同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖，請(qǐng)你補(bǔ)充畫出其中缺少的一種儀器（含試劑）______．
（3）根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)完成下表．

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①	將收集滿NO2的集氣瓶倒立 在水槽中
②		氣體由無(wú)色變成紅棕色， 后又變成無(wú)色，液面繼 續(xù)上升
③		其它現(xiàn)象與上相同．最后 瓶?jī)?nèi)只含極少量氣體，液 體幾乎充滿

（4）該原理可用于工業(yè)上制硝酸．為減少污染物的排放，請(qǐng)你提出一條措施．______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

1. A.
   含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O 含有的分子數(shù)為0.5N_A
3. C.
   常溫常壓下，32g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
4. D.
   1mol Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3 N_A

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)期目的
A	將含有HCl的CO2氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液	除去CO2中的HCl
B	向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液	檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-
C	向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深	證明鹽類的水解是吸熱的
D	向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液	除去苯中的苯酚

1. A.
   將含有HCl的CO₂氣體通過(guò)飽和NaHCO₃溶液
2. B.
   向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液
3. C.
   向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深
4. D.
   向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B-C+D+H₂O（沒(méi)有配平），請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期組成的黑色固體物質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是______．
A．氯化鋇溶液　 B．高錳酸鉀溶液　 C．品紅溶液　 D．酸化的硝酸鋇溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是______．此時(shí)溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是______．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度升高而降低，B為短周期非金屬單質(zhì)，D是漂白粉的成分之一．D發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陰離子的方法是______（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)定性、定量測(cè)定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)如下方案：
Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度
假設(shè)1：亞硫酸鈉未被氧化；假設(shè)2：亞硫酸鈉完全被氧化
假設(shè)3：______；
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立的操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______
Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度
根據(jù)某同學(xué)設(shè)計(jì)的如下圖裝置回答下面的問(wèn)題：
（1）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應(yīng)完全后，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在一明顯不足，不足之處為_(kāi)_____．

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   過(guò)濾試劑
2. B.
   
   比較NaHCO₃、Na₂CO₃對(duì)熱穩(wěn)定性
3. C.
   
   吸收多余的NH₃
4. D.
   
   稀釋濃硫酸

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是______．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為_(kāi)_____．（填離子符號(hào)）
請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式______．
（3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是______、______．
（4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是______．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO^-+H⁺?HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水 ②銨鹽中氮元素均為-3價(jià) ③銨鹽受熱易分解④銨鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng) ⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用．其中正確的是

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①②④

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．
（4）茌配制過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是______．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．