下列說法正確的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，有時還伴隨著能量的變化，有時沒有能量變化

有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b；陰離子所帶負電荷數(shù)c>d。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是

A．a(chǎn)>b>c>d      B．b>a>d>c      C．c>b>a>d         D．b>a>c>d

下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的共價化合物是

A．H₂O₂         B．N₂           C．NaOH          D．Na₂O₂

在下列元素中，按元素在周期表中的位置分類，有一種不能與其它幾種歸為一類，該元素是

A．磷           B．鐵           C．鋇        D．溴

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄              ②堿性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>B_e(OH)₂

③氧化性：F>Si>O                ④還原性：HCl<H₂S<SiH₄

A.①②③        B.②③④        C.①②④     D.①③④

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、5、6，則由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是

A．XYZ          B. XYZ₃         C.XYZ₂          D.X₃YZ₄

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑： 丙＜丁＜戊　　 　　 B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁　� D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

下列各種說法中，正確的是

A．元素的性質(zhì)隨著質(zhì)量數(shù)的遞增呈周期性變化

B．3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同

C．原子核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)的周期性變化的內(nèi)因

D．甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明乙的金屬性比甲強

短周期元素原子形成的具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Aⁿ⁺、B^n－、C，下列分析正確的是

A．原子序數(shù)關(guān)系是A＜B＜C

B．微粒半徑關(guān)系是B^n－＜Aⁿ⁺

C. C一定是一個稀有氣體元素的原子

 D．原子半徑的關(guān)系是A＜C＜B