A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為       ， C與F形成的化合物分子中每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為        ，D的最高價氧化物的化學(xué)式為       。

（2）A與E兩元素可形成化合物A₂E₂，用電子式表示該化合物的形成過程：

（3）寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：              

已知可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂　　 　 2SO₃，當(dāng)生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應(yīng)生成SO₃放出的熱量為Q₁，則

　 A 、 Q₁ =　 Q　　　 B、Q₁ <　 Q　　　 C、2Q₁ > Q　　　 D、無法判斷

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按= 進(jìn)行，

2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為

A．3和2           B．1和3            C．3和1          D．4和5

對反應(yīng)A+2B ₌ 4C+3D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是

A. v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1               B. v (B)=0.5mol•L^-1•s^-1

C. v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1               D. v (D)=0.3mol•L^-1•s^-1

反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為    

A. v（NH₃）= 0.004mol•L^-1•s^-1         B. v（O₂）= 0.15mol•L^-1•min^-1

C. v（NO）= 0.008mol•L^-1•s^-1          D. v（H₂O）= 0.18mol•L^-1•min^-1

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列敘述中不正確的是

A．Zn和H₂SO₄的總能量大于ZnSO₄和H₂的總能量

B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示

C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極

D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出11.2 L氣體

對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是

    ①鋅片溶解了32.5 g②鋅片增重32.5 g③銅片上析出l g H₂  ④銅片上析出1 mol H₂

    A．①和③        B．①和④       C．②和③    D．②和④

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A. A＞B＞C＞D 　　 B. A＞C＞B＞D 　　 　 C. A＞C＞D＞B　 　 D. B＞D＞C＞A