在配制Fe₂（SO₄）₃溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A．NaOH        B．KCl        C．H₂SO₄       D．CH₃COOH

  用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

   A. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸         B. 加熱

   C. 通入HCl氣體                       D. 不用鐵片，改用鐵粉

常溫下，某溶液中由水電離的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                B．①②                C．②③                  D．③④

下列各式中，屬于水解方程式的是

   A．HCO₃^- ＋OH^- = H₂O + CO₃^2-        B．NH₃ + H⁺ = NH₄⁺                   

   C．NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-       D．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-

下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是                                

   A．NH₄Cl、CH₃COOH、H₂S           B．HBr、HCI、BaSO₄  

   C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O         D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

某短周期元素的最高價氧化物的水化物的分子式為H_XRO_y，氣態(tài)氫化物的分子式為H_zR，已知1molH_XRO_y比1molH_zR質(zhì)量多64g。求

（1）y的數(shù)值是           ，并判斷x與z的大小關(guān)系            。

（2）又已知1molH_XRO_y中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16mol，則R的原子序數(shù)是             。

某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣，為了驗證甲、乙兩個同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸加熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程為                                 。

（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是                                    。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，需要進行的操作是                              。

（4）KMnO₄溶液的作用是                      。

（5）B中加入的試劑可能是               ，作用是                         。

（6）可以證明氣體X中含氫氣的實驗現(xiàn)象是：                                。

I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 

（2）t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為                     kJ。

（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

（1）下列裝置能組成原電池的是　　　　　　　　　　　　　 。（填序號）

（2） 對于鋅—銅—硫酸銅組成的原電池裝置，當(dāng)鋅片溶解32.5g時，導(dǎo)線中有　　　　 個電子通過，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加　　　 g.

（3） 如右圖所示裝置：若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為　　　 ，總反應(yīng)方程為　　　　　　　　　　　　

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的① ～ ⑦種元素,填寫下列空白:

（1）③和⑧的氫化物沸點高的是          （填化學(xué)式），原因是                  。

（2）第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是          （填化學(xué)式）。

（3）①和②按質(zhì)量比3:8形成的化合物A的電子式為                 ，將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的的離子方程式為                              。

（4）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：                                。