下列酸性溶液中能用鐵制罐式運輸車運送的是

1. A.
   濃硝酸
2. B.
   濃鹽酸
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   稀硝酸

下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是

	實驗	現(xiàn)象	離子方程式
A	K2SO4 Kl淀粉溶液	在空氣里放置一段時間后溶液呈藍色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B	稀鹽酸 稀碳酸鈉溶液	開始時無氣泡，后來有氣泡	CO+H+═HCO HCO+H+═H2O+CO2↑
C	NaOH溶液 Cl2水	溶液由黃綠色變?yōu)闊o色	Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D	H2SO4加有酚酞的 Ba（OH）2溶液	有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

SO₂隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設(shè)計處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學方程式是______；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂．
①該反應(yīng)的離子方程式是______（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學們將SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．

分析推測	實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)： Fe3++6SO2 Fe（SO2）（反應(yīng)b）	�。�制備Fe（OH）3膠體并檢驗 ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的______（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃膠體；
③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl₃溶液和SO₂反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請從化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．回答下列問題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為______．待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為______．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水可觀察溶液呈______色．
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是______，反應(yīng)的方程式______．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過量的，加熱使之反應(yīng)，當被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   22.4L氫氣中含有氫分子數(shù)目為N_A
2. B.
   0.5molNa₂CO₃中含有的Na⁺數(shù)目為0.5N_A
3. C.
   常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為N_A
4. D.
   0.5mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的數(shù)目為1.5N_A

鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質(zhì)是

1. A.
   氧化性
2. B.
   還原性
3. C.
   酸性
4. D.
   金屬性

在常溫時，同體積的三個容器中分別充入下列氣體①1molHCl和1molNH₃②1molNO和1molO₂　③1molH₂和1molO₂，三個容器中的壓強大小關(guān)系為

1. A.
   ①＞②＞③
2. B.
   ③＞②＞①
3. C.
   ②＞③＞①
4. D.
   ①=③＞②

下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

1. A.
   氫氣還原氧化銅生成水和銅
2. B.
   石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳
3. C.
   鹽酸溶液滴入澄清石灰水中
4. D.
   實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣

在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂，溶液中有渾濁出現(xiàn)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________，有上述現(xiàn)象發(fā)生的原因除了在相同溫度下，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃以外，另外兩個原因是________、________．如果要證明最終形成的固體中還含有Na₂CO₃，所加入的試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為________．