下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是(    )。

A．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

B．2CH₃OH+3O₂ 2CO₂+4H₂O

C．Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑

D．4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃  

對(duì)于放熱反應(yīng)2H₂+O₂====2H₂O，下列說法正確的是(    )。

A.產(chǎn)物H₂O所具有的總能量高于反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量

B.反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量高于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

C.反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量等于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

D.反應(yīng)物H₂和O₂具有的能量相等

下列各組中屬于同位素的是(    )。

A．⁴⁰K與⁴⁰Ca       B．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂       C．D與T      D．金剛石與石墨

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是 （    ）

A、電源B極是正極  

B、欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

C、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2 ：2 ：2

D、裝置丁中X極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)  2c(g)  △H₁<0；   x(g)+3y(g) 2z (g)  △H₂>0 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變  

B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變     

D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是        （    ）    

A．均減半        B．均加倍     C．均增加2mol    D．均減少2mol

用鉑電極電解100mL HNO₃ 與 AgNO₃ 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為 （    ）

A．1mol·L ^-1    B. 2 mol·L ^-1   C. 2.5 mol·L ^-1   D. 3 mol·L ^-1

某反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（    ）

A、△H＜0、△S＜0      B、△H＞0、△S＜0

C、△H＜0、△S＞0      D、△H＞０、△S＞0

下列說法正確的是 （   ）

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe - 2e^- = Fe²⁺

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=　Cl₂ ↑

α₁和α₂分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（   ）

A．α₁、α₂均減小                     B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大                   D．α₁增大，α₂減小