某有機(jī)物H₃C—CH=CH—COOH，不能發(fā)生的反應(yīng)類型（     ）

A．氧化反應(yīng)          B．加成反應(yīng)           C．酯化反應(yīng)                D．水解反應(yīng)

下列說法錯誤的是（     ）       

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇、乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C₂H₆、C₂H₄的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C．乙醇和乙酸都能酸性高錳酸鉀溶液褪色

 D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)

 常用于浸制生物標(biāo)本的福爾馬林屬于（      ）

A．純凈物         B．混合物        C．化合物        D．單質(zhì)

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛監(jiān)的敘述中錯誤的是(     )

A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成  B．它能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．它是不飽和的有機(jī)物                D．該物質(zhì)是高分子化合物

^{某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下:}

^{4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2}

^{進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。}

^{實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。}

^{（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）}

^{請回答下列問題：}

（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______準(zhǔn)確量取(填序號)　

A．容量瓶　　 B．量筒　 C．堿式滴定管　 D．酸式滴定管

^{（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________________________}

^{（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是_____________________________________________}

^{(4)已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如右圖所示,消耗草酸溶液的體積為___________mL,}

^{下列操作會導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測定結(jié)果偏高的是_________(填序號)}

^{A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定}

^{B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗}

^{C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視}

^{D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失}

^{（5）該樣品中FeS2的純度為__________________}

^{（6）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填編號）}

^{（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH變?yōu)?1。}

 ^{①如果加入蒸餾水,應(yīng)加_____________ml}

 ^{②如果加入pH=10的NaOH溶液, 應(yīng)加____________ml}

    ^{③如果加入0.01mol/L鹽酸, 應(yīng)加_________ml}

^{（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______(填序號)，產(chǎn)生H2的速率將增大。}

^{a.NaNO3      b.CuSO4         c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.  CH3COONa}   

^{（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10,則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為_____________}

^{（4）已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：}

^{Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   △ H=－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   △H=－1675.7KJ/mol}

^{則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________}

^{有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：}

^{（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；}

^{（2）A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；}

^{（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；}

^{（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。}

^{據(jù)此推斷：A為____________   B為____________  C為____________}

^{D為____________   E為____________}

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

   ① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

   ② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式                     .

（2）寫出反應(yīng) ① 平衡常數(shù)的表達(dá)式                。

（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   。

   A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變            B. 容器中氣體密度不變

   C. 容器中氣體顏色的深淺不變      D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂

（4）可通過反應(yīng)2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I(xiàn)₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                   。

^{物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3按C(CO32—)由小到大排列的順序是}（    ）

   ^{A.⑤＜④＜③＜②＜①　          B.③＜⑤＜②＜④＜①}

   ^{C.③＜②＜⑤＜④＜①            D.③＜⑤＜④＜②＜①}

^{將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間}

^{后，一個電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體}（    ）

^{A.只有Cl2                     B.既有Cl2又有O2}   

^{C.只有O2                     D.只有H2}