一定能在下列溶液中大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　

       A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

       B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^－13mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

       C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

       D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．H∶Cl∶                 B．                       C．                       D．

將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500 mL

2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。

發(fā)生的反應(yīng)有：          N₂O₄2NO₂

NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O

通過計算回答下列問題：

（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為________________，V＝________。

（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為______________________。

（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。

①W＝______________。②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為______________。

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行以下實驗過程，按要求填寫空格：

（1）向混合溶液中加入的無色溶液A是____________（填化學(xué)式），A必須過量的原因是

________________________________________________________________________．

（2）白色沉淀c中含有____________________（填化學(xué)式）．

（3）無色溶液B通常是_____________（填試劑名稱），加入后與c反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________．

（4）通過以上測定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_______________________．

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________、________________，

這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是____________和____________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為______________________________________。

（3）設(shè)計裝置D的目的是____________________________________________________。

（4）尾氣應(yīng)用____________________溶液吸收（填試劑的化學(xué)式）．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                     ，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為                 ，陰離子與陽離子的個數(shù)比為      ，其電子式為           。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是          （用元素符號填寫）。

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

                                                                        。

（4）請設(shè)計比較D與E金屬性強弱的實驗方法（簡述實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：

                                                                         。

按要求完成以下方程式：

（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）氯化鐵溶液中通入SO₂氣體的離子方程式：___________________________________。

（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂的離子方程式：_________________________________。

（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是

A．甲烷比硅化氫穩(wěn)定                       B．碳與SiO₂反應(yīng)生成硅

C．碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸           D．高溫下SiO₂和Na₂CO₃反應(yīng)

下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的是

A．H₂O₂                    B．K₂O₂                      C．CaC1₂                    D．FeS₂

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl₂                   B．PCl₃                               C．PCl₅                             D．N₂