①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時，③ 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是：

A．①③②④         B．③④②①        C．①③④②       D．③①②④

關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是

A．鋅是正極，其質(zhì)量逐漸減小            B．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片            D．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：

A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　

　 B．NH₄Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：¹⁸ ₈O　　

D．Na₂O₂的電子式為

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是：

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下， H₂(g)＋ Cl₂(g)===2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的ΔH不同

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)            ΔH＝－2878 kJ/mol

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)    ΔH＝－2658 kJ/mol

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)        ΔH＝－1746 kJ/mol     

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)              ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是：

A．－2878 kJ/mol　　　　              B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol                          D．－1526 kJ/mol

相同狀況下：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－Q₁kJ/mol；

2H₂(g) ＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol

則Q₁和Q₂的關(guān)系為：

A．Q₁＞Q₂       B．Q₁＝Q₂                                C．2Q₁＜Q₂             D．Q₁＝Q₂

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^—4e^-=4H₂O  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是：

A．供電時的總反應(yīng)是：2H₂+O₂=2H₂O     B．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%    D．H₂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

下列各組材料中，不能組成原電池的是：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：

A．砹的氫化物不穩(wěn)定                       B．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)  

C．鈹?shù)脑�子失電子能力比鎂弱             D．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定