用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（    ）

A．加少量CH₃COONa固體              B．加水   

C．加少量CuSO₄固體                 D．加等量等濃度Na₂SO₄溶液

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的

裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品  

是                                       。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                                    。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                                                                   。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)              （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

   （1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH₄（g）+ 4 NO₂ （g）=  4 NO （g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O （g）ΔH＝ -574 kJ · mol^－1

      CH₄（g）+ 4 NO （g）=  2 N₂（g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O （g）ΔH＝ -1160 kJ· mol^－1

      若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            

（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為                    kJ。

（2）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。

（3）甲硅烷(SiH₄)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

______________________________________________________________________。

（4）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol Cl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________________。

請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂ ，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（1）畫出裝置圖，標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液，并指出正、負(fù)極。

（2）寫出兩電極上的電極反應(yīng)式。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)    圖中A、C分別表示________________、________________，

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______________。

(2)圖中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；

(3) 反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol · L^－1 · min^－1，則v(O₂)＝____________mol · L^－1 · min^－1、

v(SO₃)＝____________mol · L^－1 · min^－1；

(4) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

下列物質(zhì)：①N₂       ②Na₂O      ③NH₃     ④CO₂       ⑤Na₂O₂

⑥NaOH    ⑦CaBr₂     ⑧H₂O₂     ⑨NH₄Cl     ⑩HBr。

回答下列問題：（填序號(hào)）

（1）只含離子鍵的是                  ；（2）只含極性鍵的是                ；

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是         ；（4）含有非極性鍵的離子化合物是          ；

（5）含有極性鍵的離子化合物是                。

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)

是其周期序數(shù)的三倍。回答下列問題：

（1）甲在元素周期表中的位置是                    。

（2）原子半徑：甲     丁（填“>”或“<”）。

（3）乙與戊組成化合物的電子式為                 ，其中化學(xué)鍵的類型是         （填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。

（4）元素的非金屬性：甲     丙（填“>”或“<”），下列事實(shí)能說明該結(jié)論的是        。

       A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定

       B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸

       C、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶

（5）丙的單質(zhì)的電子式為          ，乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子的電子式為      。

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ=+234.1 kJ·mol^-1

          C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                   ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

    則2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是：

A．-169.4kJ·mol^-1                    B．-627.6 kJ·mol^-1

C．-744.7 kJ·mol^-1                   D．-824.4 kJ·mol^-1

   短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2-與Z⁺ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵的是：

A．Z₂Y             B．Z₂Y₂             C．X₂Y₂               D．ZYX

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

P—P  a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P=O c kJ·mol^—1、O=O  d kJ·mol^—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1              B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1              D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1