下列各種說(shuō)法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者大于后者的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　

A．在25℃和80℃時(shí)純水中的c(H⁺)濃度

B．室溫時(shí)，濃度均為 0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄(aq)、(NH₄) ₂CO₃ (aq)的c(NH₄⁺)

C．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和NH₄Cl溶液中水的電離程度

D．1 L飽和氯化銨溶液中NH₄⁺ 和Cl^－ 的個(gè)數(shù)

相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是（    ）

A．Na₂CO₃    NH₄Cl   CH₃COOH   H₂SO₄

B．Na₂CO₃    H₂SO₄   CH₃COOH   NH₄Cl         

C．NH₄Cl   H₂SO₄   CH₃COOH   Na₂CO₃       

D．NH₄Cl  CH₃COOH   H₂SO₄   Na₂CO₃  

下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（    ）

A．NaA溶液的pH＞7(室溫下)

B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3(室溫下)

C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)

D．HA溶液能與CH₃COONa溶液反應(yīng)生成CH₃COOH

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（    ）

A． AlCl₃       B．NH₄HCO₃        C．KHCO₃          D．Fe₂ (SO₄) ₃

 在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大           

B．加入NaOH固體，c(HCO₃^－)／c(CO₃^2－) 減少

C．升高溫度，平衡常數(shù)減小                 

D．通入CO₂，pH增大 

   在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB (g) pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是（    ）

①升溫，c(B)/c(C)的值變��；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變��；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)= n/m [v(A)]

A．①②        B．②③④         C．③④⑤         D．③④⑥

在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：

A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（    ）

A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比A︰B︰C=2︰11︰4

B．x值等于4

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.04moL／（L·min）

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝10^－12 mol/L。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（    ）

A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－               B．Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Br^－

C．NH₄⁺、K⁺、HSO₃^－、CO₃^2－              D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、I^－

下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺+OH^－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液           B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體

C．向水中加入Na₂CO₃溶液            D．將水加熱到100℃，使pH=6

 向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（    ）

A．溶液的pH值變小              

B．醋酸的電離程度降低

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱        

D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加