某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：

A．移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。

B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次。   

C．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。

D．調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)。

E．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。               

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)                    。

        ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是             。

        ③在F操作中如何確定終點(diǎn)?                                  。

（2）該滴定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能有哪些          。

①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 

③盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 

⑥滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度         mol/L（保留2位小數(shù)）

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。

醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸。請回答下列問題：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中c(H⁺)／c(CH₃COOH)將     

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH       7

（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因                            。

（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na⁺）     c（CH₃COO^－）（填“＞”“＜”“=”）。

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=      。

②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=      。（lg2=0.3）

（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^－13，則該溫度下

①某溶液中的H⁺ 濃度為1×10^－7mol/L，則該溶液呈     性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=          。

③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=     。

反應(yīng)2A  B＋C，在某一溫度時，達(dá)到平衡。

（1）若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)；

（2）若B是固體，降低壓強(qiáng)時，平衡逆向移動，則A是_____態(tài)；

（3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為_______態(tài)，C為______態(tài)。

在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究。下列關(guān)于圖像的分析正確的是（　　）

①圖I研究的是t₁時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

②圖Ⅱ研究的是t₁時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

③圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動

④圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

A．①②             B．②③           C．②③            D．③④

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞HY＞HX

B．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ

C．X^－、Y^－、Z^－三種酸根離子均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－

D．三種鹽溶液中X^－、Y^－、Z^－的濃度大小順序?yàn)閏(X^－)＞c(Y^－)＞c(Z^－)

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

（    ）

A．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

B．加水稀釋成100mL

C．加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液                   

D．加入10mL 0.01mol/L的鹽酸溶液

下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（    ）     

A．相同濃度的兩溶液中c(OH^－) 相同                  

B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11

C．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸              

D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的硫酸鹽，c(OH^－) 均明顯減小

下列說法正確的是（    ）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1:10

B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2:1

C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4

D．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 數(shù)目為0.2NA