甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無(wú)色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精．酸性強(qiáng)弱為：鹽酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉．現(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物．按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強(qiáng)順序分離
方案二：按酸性由強(qiáng)到弱順序分離；
…
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄
（1）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)方案一進(jìn)行，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相關(guān)內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟	寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應(yīng)混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A	1OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O ______
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇．	CaO+H2O=Ca（OH）2
③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得 ______和溶液B．	______
④再向溶液B中加入足量______、靜置、過(guò)濾后可得苯甲酸．	______

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有______．
（3）方案一需要制取CO₂應(yīng)選用下述哪種裝置______（填符號(hào)），該裝置檢驗(yàn)氣密性的方法是______．

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   鋁和燒堿溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（1）在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0.4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g?mol^-1．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．

A-L為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無(wú)色液體．
（1）工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱(chēng)為_(kāi)_____．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）寫(xiě)出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式______．
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K______L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明）______．

一定質(zhì)量的某金屬_Z^AX和足量的稀H₂SO₄反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成：02×10²²個(gè) _Z^AXⁿ⁺，這些陽(yáng)離子共有6.02×1.3×10²³個(gè)質(zhì)子、6.02×1.4×10²³個(gè)中子．
（1）求Z、n和A的值．Z=______；n=______；A=______．
（2）寫(xiě)出該金屬與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子
個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）．元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖______
（2）．C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式______
（3）．常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，請(qǐng)用離子方程式表示變藍(lán)的原因
______
（4）．寫(xiě)出A與C反應(yīng)生成Y和B的化學(xué)方程式______
（5）．加熱條件下，C通過(guò)裝有含X的黑色粉末的硬質(zhì)玻璃管，黑色粉末變成紫紅色，該黑色粉末的化學(xué)式______；發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

0.015mol?L^-1的鹽酸溶液，含溶質(zhì)0.03mol，則溶液體積為

1. A.
   1L
2. B.
   2L
3. C.
   3L
4. D.
   4L

取50.0毫升Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
3. C.
   氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
4. D.
   硝酸銨與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

1. A.
   河流入海口處易形成三角洲
2. B.
   將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐
3. C.
   向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
4. D.
   清晨，人們經(jīng)�？吹降年�(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象