足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液     B．稀硫酸     C．鹽酸      D．稀硝酸

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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       化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

       已知以下信息：

①     A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②    

③     化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④     通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）     A的化學名稱為_________。

（2）     D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（3）     E的分子式為___________。

（4）F生成G的化學方程式為________,該反應(yīng)類型為__________。

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

       前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+

的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價

電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)

相差為2。

       回答下列問題：

（1）     D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）     四種元素中第一電離最小的是________，

電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）     A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①     該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②     列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。

       鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

       回答下列問題：

（1）     普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①     該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。

②     與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。

（2）     圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

（3）    

①     圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。

②     操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③     采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。（填化學式）

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為              。

(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                    。

平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_          ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=         mol，n（A）=       mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=            

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是       ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為        mol·L-1

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題:

 (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是        ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是        

 (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為         .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有      

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是               

 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒

后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于