下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

② 像濾液b中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A.      濁液a中存在沉淀溶解平衡：

B.      濾液b中不含有Ag⁺

C.      ③中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgI

D.     實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶

用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是

A.a端是直流電源的負(fù)極

B.通電使CuCl₂發(fā)生電離

C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu

D.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH₃+HCl=NH₄Cl

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極                            B.金屬護(hù)攔表面涂漆

C.汽水底盤噴涂高分子膜                                 D.地下鋼管連接鎂塊

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分離出甲醇的操作是的          。

②萃取用到的分液漏斗使用前需        并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的      填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO₃溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO₃ 溶液洗滌的目的是                ；用飽和食鹽水洗滌的目的是                。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是      (填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．．重結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl₂干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先        ，再       。

 (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。

若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

   元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為      。

    ②該化合物的化學(xué)式為          。

（2）在Y的氫化物(H₂Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是        。

（3）Z的氫化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是               。

（4）Y 與Z 可形成YZ^2－

①YZ^2－的空間構(gòu)型為           (用文字描述)。

②寫出一種與YZ₄^2－互為等電子體的分子的化學(xué)式：          。

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為    。

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂ 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)₌₌₌ 6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ =+3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)+SiO₂(s)₌₌₌ CaSiO₃(s)                  △H₂ =-89. 61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)₌₌₌ 6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g)    △H₃

則△H₃ =            kJ·mol^－1。

（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P ₄+60CuSO₄+96H₂O₌₌₌ 20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄

60molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是       。

（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。

   ①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在        ；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為                           。 

   ②Na₂HPO₄ 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是

                                   (用離子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

    ①酸性氣體是         (填化學(xué)式)。

    ②X的結(jié)構(gòu)簡式為                    。

檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO₄+Na₂CO₃₌₌₌ FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O_{7 ===} FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^-1計(jì)算)。

（1）制備FeCO₃時(shí)，選用的加料方式是       (填字母)，原因是      。

a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃ 溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中

c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是                    。

（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是                 。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是             。

（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，          ，得到FeSO₄ 溶液，             ，得到FeSO₄·7H₂O 晶體。