常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是（     ）

①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

   A．①④           B．①②            C．②③           D．③④

鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是（     ）

A：2H⁺+2e^-=H₂↑               B：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-

C：Fe-2e-=Fe²⁺                  D：4OH^--4e-=O₂↑+2H₂O

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且焓變大于0的是（     ）

A：Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl反應(yīng)       B：Zn和稀H₂SO₄反應(yīng)制氫氣

C：灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)              D：工業(yè)合成氨的反應(yīng) 

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（     ）

A：2SO₂+O₂2SO₂               △H=-196.6KJ/mol

B：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃（g）     △H=-92.4KJ

C：2H₂（g）+O₂(g) = 2H₂O（g）     △H=+571.16KJ/mol

D：C（s）+CO₂（g）2CO(g)      △H=+131KJ/mol

前段時(shí)間我國不少城市出現(xiàn)了罕見的連續(xù)霧霾天氣,導(dǎo)致當(dāng)下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用，下列與治理霧霾天氣的相關(guān)說法不正確的是 

A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO₂污染，同時(shí)把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率，

B．在汽車尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2CO+2NO2CO₂+N₂向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減少污染物的排放。

D．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴

C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料

回答以下問題：

（1）Ni(CO)₄是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測Ni(CO)₄是____________分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的

能量約為399 kJ/mol。根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中

重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后

皮膚易受傷害的原因：______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①N₂H₄分子中含有極性鍵的數(shù)目是___________ ；NH₄⁺的空間構(gòu)型是_______________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若該反應(yīng)中有8mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右圖所示：

①在中，硼原子軌道的雜化類型有        和________；配位鍵存在于           原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=            （填數(shù)字）。

②硼砂晶體由、和構(gòu)成，它們之間存在的作用力有      （填序號）。

A．共價(jià)鍵      B.離子鍵       C. 氫鍵       D.范德華力       E. 金屬鍵

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）上表中元素⑨對應(yīng)的二價(jià)陽離子未成對電子數(shù)目為______________。

（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為__________，該單質(zhì)晶體類型為_________________，    

在該晶體中，元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為              。

(3)元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有___________________；根據(jù)對角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為___________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵

_________________________。

（5）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是__________________________________________________。

（6）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯______性，用離子方程式表示其原因___________________________。

  請回答下列問題：

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。

A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電

（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個(gè)σ鍵。

（3）元素鉻化合物(CrO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有___________（填元素符號） 

②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子有___________（填字母），CS₂分子的鍵角是__________。

③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰

或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；為d¹~d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺        _____________(填“無”或“有”)顏色

(4) 請寫出HClO的電子式：_______________________；

在下圖配合物離子[Cu(NH₃)₄]^2+.中的畫出配位鍵：

 (5) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，

判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式______,寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：                _______________________________________________。

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________________________________________。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。ks5u

（4）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

______________________________________________________________。

（5）用等式表示R的氫化物與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是  (　　)

A．BF₃和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

B．B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C．NH₃和PCl₃是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D．CH₄和NH是等電子體，鍵角均為60°