下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是 (       )                               

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）＋KCl（l） K（g）＋NaCl（l）；

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③          B．②⑥           C．①③④⑤       D．②⑤⑥

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1 L混合溶液，

已知其中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(　　)

A．c(H^＋)<c(OH^－)                B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.2 mol/L

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)     D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.2 mol/L

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

A.一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時才具有平衡常數(shù)

B.改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時，平衡常數(shù)也一定改變

C.對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

D.對于反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂ ,K₁ =K₂

 在下列溶液中BaSO₄溶解度最大是的（      ）

A：1mol/L H₂SO₄溶液             B：0.5mol/L BaCl₂溶液

C：0.1mol/L Na₂SO₄溶液          D：0.2mol/L (NH₄)₂SO₄溶液

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不變時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是（      ）

 A：混合氣體壓強(qiáng)：               B：混合氣體的密度

 C：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量   D：B的物質(zhì)的量濃度

已知 N₂+3H₂2NH₃  △H<0,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，鹽酸為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（    ）

A：燃料電池正極充入N₂                B：電池的負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e-=2H⁺

C：電池的正極反應(yīng)為 N₂+6e-+6H⁺==2NH₃  D：電池工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硝酸鉀溶液，對電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(　　)

 A．不會有晶體析出     B．濃度變大      C．濃度變小         D．pH不變

下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（     ）

 A：電解熔融Al₂O₃制金屬鋁，用鐵作陽極    B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

 C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

 D：在鍍件上鍍鋅，用鋅作陽極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（     ）                          

   A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺           B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

   C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－          D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

下列溶液一定呈堿性的是

A  c(OH^－)＞c(H^＋)      B  c(OH^-)＝1×10^－6mol／L  

C  使甲基橙變黃       D  pH=8的溶液