某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為——，試樣的PH值=————

（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式——————————————————；

②洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是————

a.Ca(OH)₂  b.Na₂CO₃    c.CaCl₂   d.NaHSO₃

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：

N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8x10^-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是——————————

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)————————

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少       CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為———————————

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

④.。。。。。。。。

⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封

請回答下列問題：

（1）      裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————

（2）      第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl₃進(jìn)入收集器，第④步操作是——————

（3）      操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）——

（4）      裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：——

（5）      在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（6）      FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為——————————————————

（7）      電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應(yīng)為————————

（8）      綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

已知

水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）      一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為——結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為——————

（2）      B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為————

（3）      C有——種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試劑———————�?/p>

（4）      第③的反應(yīng)類型為——————；D所含官能團的名稱為——————

（5）      寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：——————

a． 分子中含有6個碳原子在一條線上；

b． 分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

（6）第④步的反應(yīng)條件為————————；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）      五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）————————

（2）      X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）————

（3）      由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式——；D的電子式——

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為——

由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式——————

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因——————————————————。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是——————————；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有————————————。

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：   Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

電解池：2Al+3O₂Al₂O3+3H₂

電解過程中，以下判斷正確的是

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，K_W不變

B、CaCO₃難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C、在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-2c(H₂S)-c(HS^-)

D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

下列實驗誤差分析錯誤的是

A、用濕潤的PH試紙測稀堿液的PH，測定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是

A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7

C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是

A、食鹽可作調(diào)味劑，液可作食品防腐劑

B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。

運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A、1molH₂燃燒放出的熱量為H₂的燃燒熱

B、Na₂SO₃和H₂O₂的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C、和互為同系物

D、BaSO₄的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)