如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)

的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體

可能是(　　)

①CO、O₂　    ②Cl₂、CH₄　    ③NO₂、O₂     ④N₂、H₂

A．①②          B．②④            C．③④       D．②③

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是(　　)

①苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色�、诒街刑继兼I的鍵長均相等　③苯能在加熱和催化劑存在的條件下氫化生成環(huán)己烷�、芙�(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)�、荼皆贔eBr₃存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．①②④⑤　　　  B．①③④⑤         C．②③④⑤         D．①②③④

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極

反應(yīng)如下：X極：O₂＋2H₂O＋4e⁻＝4OH⁻，Y極：2H₂＋4OH⁻－4e⁻＝4H₂O。據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是 (　 　)

A．X是正極，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)    B．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池             

C．Y是負(fù)極  X極發(fā)生氧化反應(yīng)     D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可達(dá)85%～90%

已知化學(xué)反應(yīng)2C(g)+O₂(g) 2CO(g)；2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）(　　)

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多

CO、H₂在一定條件下合成乙醇的反應(yīng)為：CO+4H₂CH₃CH₂OH+H₂O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量  

B．使用合適的催化劑、升溫均可加快反應(yīng)速率

C．增大H₂濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

D．當(dāng)4υ(CO)_正＝ υ(H₂)_逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反應(yīng)速率明顯加快

B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C．2SO₂+O₂  2SO₃反應(yīng)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO₂，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

某有機(jī)物在O₂中充分燃燒生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出的結(jié)論是(　)

A．該有機(jī)物化學(xué)式為C₂H₄                

B．該有機(jī)物中必定含有氧元素

C．該有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2

D．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

下列化學(xué)變化中屬于加成反應(yīng)的是(　　)

   A．氯氣與甲烷在光照條件下生成一氯甲烷

B．乙烯與氯化氫在催化劑的作用下生成氯乙烷

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去  

D．苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸作用生成硝基苯

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是(　　)                                  

A．碘升華        B．加熱氯酸鉀使其分解     C．氯化氫溶于水   D．氯化鈉熔化

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若測(cè)知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol·（L·min）^-1，下列選項(xiàng)正確的是（    ） 

A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·（L·min）^-1

B.5min末時(shí)Y的濃度為 2mol·L^-1

C.化學(xué)方程式中n = 3 

D.5min末時(shí)W的物質(zhì)的量為1mol