下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失：  2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃（膠體）

C．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+Fe(OH)₃＝ FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(     )

A．1 L0．1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2－和HCO₃^－總數(shù)為0．1 N_A

B．22．4L氫氣和4g氦氣均含有N_A個分子

C．含2N_A個共價鍵的C_nH_2n+2分子的物質(zhì)的量為2／(3n+l) mol

D．標準狀況下，2．24LCl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2N_A

環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進步。下列關(guān)于保護生存環(huán)境的說法中，不正確的是(     )

A．通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子

B．垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染

C．減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑

D．可通過改進燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染

（1）若要配制100mL的0.1mol/LNa₂SO₄溶液，需稱量Na₂SO₄的質(zhì)量為多少克？

  (2)實驗室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨。若需要2240mL（標準狀況）氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量。

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的電子式_____________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A．稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溴的四氯化碳溶液

C．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酸性高錳酸鉀溶液

(3)已知 2CH₃CHO＋O₂　　 　 2CH₃COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

　　　　　　　

反應(yīng)②的化學方程式為___________________________________，有機物A中的官能團名稱　　 _。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用　　　 ，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為

　 沉淀，加入試劑的量應(yīng)為　　　　　　 。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是　　　　　　 。

(3)試劑②選用　　　　 ；寫出其反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為　　　　 。

II．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：

(1)苯在常溫常壓下呈　　 態(tài)。

(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤　　　　 。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是　　　　 。

(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）　　　　　　　 。

(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式 　　　　　　　 　。

第1列

 

1

①

第2列

第13列

第14列

第15列

第16列

第17列

第18列

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

(1)    寫出元素在周期表中所處位置②：______，畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖③：_   ___

(2)  ④⑥⑦元素氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性強弱順序排列：______  __(寫氫化物的化學式)。

(3) 將⑥⑦⑨三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物按酸性強弱順序排列：_       (寫最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式)。寫出⑤元素單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式：                         

(4) 用電子式表示CaCl₂的形成過程                                           。

在KCl、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃三種鹽配成的混合溶液中，若K^＋為0.15 mol，F(xiàn)e^3＋為0.25 mol，Cl^－為0.2 mol，則SO₄^2-為

A．0.1 mol 　　　　　　　 B．0.15 mol　　　 C．0.25 mol 　　　　　 D．0.35 mol　

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃         B. 非金屬活潑性：Z＜Y＜X

C.單質(zhì)的氧化性：X₂＞Y₂＞Z₂                    D.原子最外電子層上電子數(shù)相等

山梨酸(CH₃—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A．可與鈉反應(yīng)                               B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)         D．可生成高分子化合物