在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN₂和30molH₂，發(fā)生合成氨反應：N₂＋3H₂2NH₃，在一定溫度下達到平衡，H₂的轉化率為25%。若在同一容器中充入NH₃，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH₃的物質的量和達到平衡時NH₃的轉化率是（    ）

A、15mol  25%   B、20mol  50%  C、20mol  75%   D、40mol   80%

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（   ）

A．t₂時增加了X的濃度   B．t₃時增大了壓強

C．t₅時升高了溫度       D．t₄～t₅時間內轉化率最大

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時Br₂(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉化率為b。a與b的關系是

A．a＞b                      B．a=b                  C．a＜b                D．無法確定

在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO₂，一定溫度下建立如下平衡：

2NO₂N₂O₄，此時平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO₂的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關系正確的是（　 ）

A．x>y　　　 B.x<y　　　　　 C.x=y　　　 D.不能確定

可逆反應∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（  ）

  ①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂   ②單位時間內生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

 A. ①④⑥     B.②③⑤          C.①③④                D. ①②③④⑤

如右圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（    ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B．甲燒杯中B極上電極反應式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑

C．燒杯中C極上電極反應式為4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑

D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

對已達化學平衡的反應2X（g）＋Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（ ）

　　　 A．逆反應速率增大正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

　　　 B．逆反應速率減小正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

　　　 C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動　

　　 D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為w mol·L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol·L^-1的配比是（　 ）

A．4 mol A+2 mol B　　　　　　　　 B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3mol C+1 mol D+1 mol B　　　 D．3 mol C+1 mol D

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，則Y的轉化率最接近于（  ）

A．33%                       B．40%                 C．50%                 D．66%

一定溫度下，可逆反應H₂(g)+I₂(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（  ）

A、混合氣體的壓強不再變化         B、混合氣體的顏色不再變化

C、反應速率v(H₂)=0.5v (HI)          D、c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2